【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法正確的

A.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:c<a<b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

C.a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度:c<a<b

D.a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b

【答案】B

【解析】溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,從圖中可看出c(H+)的大小順序是c<a<b,因此b點溶液的pH最小,A錯誤。用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當(dāng)于對溶液稀釋,由圖可知,溶液中c(H+)增大,pH變小,B正確。根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡知識可知,溶液越稀越容易電離,因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度大小關(guān)系為a<b<c,C錯誤。在加水過程中,溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,因此用1 mol/L NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積應(yīng)相等,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d

C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下:

1)流程中趁熱過濾的原因是__________。

2)檢驗反應(yīng)1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。

3)為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進行如下實驗:現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L0.1mol/L,向該混合物中加入1.92克銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金剛石和石墨 D. 35Cl37Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航.該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液,用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是(

A.Al是該電池的負(fù)極

B.電子流動方向為:負(fù)極海水正極

C.海水中的Cl負(fù)極移動

D.石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng):H2O2+2e-=2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g)xC(g),2 min時化學(xué)反應(yīng)達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0. 6 mol,并測得C的濃度為0.6 mol L-1,請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達到限度的標(biāo)志是_______,

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. BC的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

(2)x=_______,從反應(yīng)開始到達到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________;

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案