11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

分析 A．明礬不具有強(qiáng)氧化性；
B．常溫下Cu與濃硝酸可持續(xù)發(fā)生反應(yīng)至結(jié)束；
C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止Fe被腐蝕，而與電源正極相連作陽極，加快腐蝕；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng)．

解答 解：A．明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能用于水的消毒，而氯氣能用于自來水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下Cu與濃硝酸可持續(xù)發(fā)生反應(yīng)至結(jié)束，不能儲(chǔ)存或運(yùn)輸，則常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用鐵或鋁制容器盛裝，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止Fe被腐蝕，而與電源正極相連作陽極，加快腐蝕，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng)，則酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Pb 為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電過程，正負(fù)極質(zhì)量均增重
C．導(dǎo)線中每通過 1mole-，溶液中減少 2molH+
D．電子由 Pb 經(jīng)外電路流向 PbO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
BaCl2溶液體積/mL03060100120
沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097
A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol•L-1
B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1
C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，W的陰離子與X的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Z
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞X
D．W與Y形成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（　　）
A．采用水浴加熱法控制溫度
B．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率
C．制取裝置中有冷凝回流措施
D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定．
I．提出假設(shè)：
（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；
乙同學(xué)：可能只是Mg（OH）2；
丙同學(xué)：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥．洗滌沉淀的操作方法是向過濾器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2〜3次．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯(cuò)誤的取沉淀物少許于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）時(shí)全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的．請(qǐng)回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3•yMg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
（5）①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篊→A→B→D→．（各裝置只使用一次）
②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置B中無氣泡冒出（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置．
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D，若無此裝置，．則會(huì)使測(cè)出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案