Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，W的陰離子與X的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 簡單離子的半徑：W＞X＞Z
• B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y
• C． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞X
• D． W與Y形成的化合物中只含共價(jià)鍵

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，可知Y為第ⅣA族元素，W的陰離子與X的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Si，X為第三周期金屬元素，W為第二周期的非金屬元素，Z的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，若X為Al時(shí)，Z為S符合原子序數(shù)的關(guān)系，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-6-3-4=7，即W為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為F，X為Al，Y為Si，Z為S，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，且電子層越多，離子半徑越大，則簡單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞X，故C正確；
D．F與Si只能以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)化合物，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．