【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是

A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料,屬于混合物

B.O2不能導(dǎo)電,故O2是非電解質(zhì)

C.燒堿屬于堿,純堿屬于鹽

D.NaHSO4能電離出氫離子,故NaHSO4屬于酸

【答案】C

【解析】

試題分析:A、冰水是純凈物,A錯誤;B、氧氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C、燒堿、火堿是氫氧化鈉,屬于堿,純堿是碳酸鈉,屬于鹽,C正確;D、硫酸氫鉀是酸式鹽,不是酸,D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 洗凈的量筒和容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干

B. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C. 實(shí)驗(yàn)時,先裝好藥品,再檢查裝置的氣密性

D. 利用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時,溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點(diǎn)時兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

(1) 反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)

(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。

(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 A (g)+B (g) 3 C (g)+4 D (g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)

B.υ(B)= 0.3 mol/(L· s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)

D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮,下列敘述不正確的是(
A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧劑
D.食用“加碘”食鹽有利于健康

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

A.Na Cl CO32- Cu2+ B.Na Cl K+ SO42-

C.SO42- Mg2+ Ba2+ Cl D.Na Cl K+ HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列7種物質(zhì):

白磷(P4) 水晶 氯化銨 氫氧化鈣 氟化鈉 過氧化鈉 干冰

固態(tài)時都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是 (填寫序號,下同),只存在離子鍵的是 ,熔化時只破壞共價鍵的是 。

(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4 (填“極性”、“非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式

(2)已知25,101 kPa時:

S(s)+O2(g)==SO2(g) H=-296.8 kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) H=-314.6 kJ/mol

Cu(s)+S(s)==CuS(s) H=-53.1 kJ/mol

寫出CuS(s)與O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L,請計(jì)算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下,濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,則醋酸的電離常數(shù)約為Ka =

(4)在常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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