【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

(1) 反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)

(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。

(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】(1)S;MnS

(2)冷卻結(jié)晶;MnSO4H2O在酒精中溶液度小,可減少MnSO4H2O的損失

(3)Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O

【解析】

試題分析:(1) 稀硫酸與軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)通過反應(yīng)①生成硫酸錳,根據(jù)元素守恒生成的非金屬單質(zhì)是S;該反應(yīng)MnS中S元素化合價升高,還原劑是MnS;(2) 硫酸錳溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干可得硫酸錳晶體,。MnSO4 H2O在酒精中溶液度小,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體可減少MnSO4 H2O的損失;(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O

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A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l:1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是

A.食鹽水、糖水和冰水都是飲料,屬于混合物

B.O2不能導(dǎo)電,故O2是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是( )

A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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A.SiO2
B.CO2
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