【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

【答案】A

【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；E是制備太陽能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素；A．O2-和Na+的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即O2->Na+，故A正確；B．碳的非金屬性比硅強，則最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B錯誤；C．因熔融的氯化鋁不導電，則工業(yè)上不用電解氯化鋁的方法制備單質(zhì)A，故C錯誤；D．相同質(zhì)量的Na和Al與足量稀鹽酸反應，Al生成的氫氣多，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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【題目】【2015海南化學】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是 （ ）

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其，c(H +)=0.1molL-1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為

A．0.15molL-1 B．0.2molL-1 C．0.3molL-1 D．0.4molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是 （ ）

A．鋁為 （24b－a）/9 mol B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C1V1－b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

A、體積大�。� ④>③>②>① B、原子數(shù)目： ③>①>④>②

C、密度大�。�④>②>③>① D、質(zhì)量大�。�④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列說法中，錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是（ ）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

Ag

Fe

AgNO3

Ag2O晶體

D

C

C

H2SO4

H2O

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