【題目】【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是 ( )
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
【答案】C
【解析】A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性;B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOH=NaHSO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HSO3-電離大于水解作用,所以溶液顯酸性;C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO3+NaOH=NaHSO4,該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,電離是溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,酸性比NaHSO3強(qiáng);D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH=NaHCO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HCO3-電離小于水解作用,所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4,溶液的酸性越強(qiáng),pH越小,選C。
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【題目】已知氧化性Fe3+>I2。向含溶質(zhì)a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A.離子的還原性強(qiáng)弱:Iˉ>Fe2+>Clˉ
B.當(dāng)2a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
C.當(dāng)a=b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+)∶c(Clˉ)=1∶2
D.當(dāng)3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ
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【題目】2007年10月24日我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號甲運載火箭將“嫦娥一號”衛(wèi)星成功送入太空!版隙鹨惶枴笔俏覈灾餮兄频牡谝活w月球探測衛(wèi)星,它的發(fā)射成功,標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。
(1)火箭升空時,由于大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫,為了防止火箭溫度過高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是( )
A.在高溫下不熔化 B.在高溫下可分解氣化
C.在常溫下就分解為氣體 D.該涂料不可能發(fā)生分解
(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1,
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,
則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。
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【題目】【2016屆北京朝陽一模】某廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是( )
A.打開反應(yīng)釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)
B.向反應(yīng)釜通入Cl2,Na在Cl2 中燃燒生成NaCl
C.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉
D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-
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【題目】【百強(qiáng)校·2016屆滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港;繁,教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN):白色固體,可溶于水,劇毒,致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法,該方法發(fā)生三步反應(yīng),寫出其離子方程式。
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-): 。
②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2: 。
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【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì);E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:B>C
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: A<E
C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染
C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NA
B. 在常溫常壓下,22.4 L Ne含有分子數(shù)為NA
C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA
D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
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