【題目】下列元素中原子半徑最大的是( 。
A.氯
B.鈉
C.氫
D.氟
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題:
(1)銅作原電池的_______極,發(fā)生_______反應 ,電極反應式為 _____________________ ;
(2)銀作原電池的_______極,發(fā)生_______反正,電極反應式為 _____________________;
(3)電子從_______經(jīng)外電路流向_______,銀離子向_______極移動,硝酸根離子向_______極移動(填“正極”或“負極”)。
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【題目】已知:△G=△H-T△S,當△G<0,反應能自發(fā)進行,△G>0反應不能自發(fā)進行。某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,在低溫下不能自發(fā)進行,則該反應的正反應的△H、△S應為
A.ΔH<0,△S<0B.△H<0, △S>0
C.△H>0,△S<0D.△H>0,△S>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題:
(1)鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。
(2)乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
(3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________(填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。
(5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,其反應的化學方程式為__________________________。
(2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。
(3)實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是____________________________
(4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________ 。
(5)現(xiàn)設計如下四種裝置,測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。
從簡約性、準確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后,測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。
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【題目】下列變化中,屬于吸熱反應的是
①液態(tài)水的汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將躃ClO3分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al與HCl反應
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨
C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨
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【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10 NA個
B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個
C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA
D. 標準狀況下,CH4發(fā)生取代反應生成22.4LCH2Cl2,需要消耗2NA個Cl2分子
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