【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應式為________。

【答案】碳酸鈉 CO2+B(OH)4-=HCO3-+H3BO3 3CO2+4e-=C+2CO32-

【解析】

(1)根據(jù)形成鹽的酸的酸性越弱，等濃度時相應的酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強分析；

(2)根據(jù)復分解反應規(guī)律書寫離子方程式；

(3)電解吸收CO2，在陰極CO2得到電子變?yōu)?/span>C單質(zhì)，同時產(chǎn)生CO32-，據(jù)此書寫陰極電極反應式。

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知：酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-，所以在298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，CO32-水解程度比較大，最終達到平衡時溶液pH較大的是碳酸鈉；

(2)由于酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-，少量CO2與B(OH)4-反應的離子方程式為CO2+B(OH)4-=HCO3-+H3BO3；

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)，吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑，此法中CO2在陰極得到電子變?yōu)?/span>C單質(zhì)，同時得到CO32-，陰極電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，隨著科學技術的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷發(fā)展、生產(chǎn)。生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，下列屬于新型無機非金屬材料的是__________（選字母代號）；

a復合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e碳-60 f玻璃

（2）撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料．這種材料由__________和增強體兩部分組成，其中增強體的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料．工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是__________；

（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在__________（填寫工業(yè)生產(chǎn)設備名稱）中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）__________ mol。（假設反應過程不存在損失）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。

(2)X與水反應的化學方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。

(2)下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________________。

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。

(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______________。

(5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個或多個碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴，其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

查看答案和解析>>

同步練習冊答案