【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題:
(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn):取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是 .
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用(填化學(xué)式)溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn):
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為:4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O.該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率.已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深.
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào) | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 | 出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行,應(yīng)采用的控溫操作方法是 .
②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí),都加入了5mL水,其目的是 .
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是 .
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標(biāo).
(3)⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值,并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
【答案】
(1)NaOH;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(2)量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度;為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變;溫度(TB)高于75℃,淀粉與碘不顯色;39或5;10加減5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值;5;5減加5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值;1
(3)解:當(dāng)酸溶液體積小于10mL時(shí),反應(yīng)速率減小,當(dāng)水溶液體積減小時(shí),反應(yīng)速率加快,即:酸體積<10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值;若酸體積>10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值,據(jù)此可以得出結(jié)論為:酸度越大反應(yīng)速率越快,
答:設(shè)計(jì)酸體積<10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值;設(shè)計(jì)酸體積>10mL時(shí),t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值;酸度越大反應(yīng)速率越快.
【解析】解:(1)①鋁熱反應(yīng)生成的熔融的鐵具有很強(qiáng)的還原性,可以被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致生成三價(jià)的鐵,所以答案是:熔融的鐵被空氣中氧氣氧化;②要證明“鐵塊”中含有金屬鋁,應(yīng)利用鐵和鋁性質(zhì)的差異性,即鐵不能和堿反應(yīng),而鋁可以,故應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液,與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:NaOH;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(2)①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行,應(yīng)采用的控溫操作方法為:將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度,所以答案是:將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度;②為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變,所以在A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí),都加入了5mL水,所以答案是:為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變;③淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃則不能顯色,所以B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”,可能是溫度(TB)高于75℃,淀粉與碘不顯色,所以答案是:溫度(TB)高于75℃,淀粉與碘不顯色;④A﹣C三組實(shí)驗(yàn)探究了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度和酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則D的目的是探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響,所以溫度可以為39或5℃,硫酸體積可以為15mL,水、碘化鉀溶液的體積為5mL,淀粉溶液為1mL,
所以答案是:
D | 39或5 | 10加減5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值 | 5 | 5減加5范圍內(nèi)的一個(gè)數(shù)值 | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在NH4Cl溶液中,離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )
A. c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D. c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是( 。
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水
C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是
A.萃取B.升華C.分餾D.分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)( )
A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣
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