【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是(  )

A.乙醇完全燃燒生成CO2H2OB.乙醇能溶于水

C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水

【答案】C

【解析】

A. 無論是否含有O元素,是否含有羥基,燃燒都生成CO2H2O,故A錯誤;

B. 溶于水屬于物理性質(zhì),不能確定是否含有羥基,如醛類也可溶于水,故B錯誤;

C. 羥基可與鈉反應(yīng)生成氫氣,一個羥基中只有一個H原子,0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣能證明乙醇分子中有一個羥基,故C正確;

D. 乙醇能脫水,只能說明含有O、H元素,但不一定含有1個羥基,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器: ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗

⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有_________。(填儀器的標(biāo)號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類組合正確的是(

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

HCl

非電解質(zhì)

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗,請你回答實驗過程中的相關(guān)問題:

(1)鋁熱反應(yīng)實驗:取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng),將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用(填化學(xué)式)溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗:
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為:4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O.該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率.已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深.
實驗小組擬用0.8molL1 KI溶液、0.1molL1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A﹣C三組實驗,部分實驗數(shù)據(jù)如下表:

編號

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液
/mL

出現(xiàn)藍(lán)色時間/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出現(xiàn)藍(lán)色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39℃下進行,應(yīng)采用的控溫操作方法是
②A﹣C三組實驗時,都加入了5mL水,其目的是
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案(在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標(biāo).
(3)⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù),請你預(yù)測一個t值,并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強

D、恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)

(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)

已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘水溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示,下列說法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A. 反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3-(aq)ΔH>0

B. 25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689

C. 其他條件不變,升高溫度,溶液中c( I3-)減小

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KcI-/cI3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______

(2)在一定溫度下,將2molN26molH2通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時,H2轉(zhuǎn)化率是50%,該溫度下的平衡常數(shù)K_______________(結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示);欲使K增大,可以采取的措施是______。

(3)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)

a.及時分離出NH3 b.升高溫度 c.增大壓強 d.使用催化劑

(4)NH3能分解為N2H2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3,則氨的分解率為_____________

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同步練習(xí)冊答案