【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.此裝置進行操作①
B.②③操作中所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、分液漏斗
C.④中當1molH2O2氧化I-時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.溶劑X可選用酒精或苯
【答案】C
【解析】
由流程可知,海帶灼燒后,溶解、過濾得到含碘離子的溶液,加過氧化氫發(fā)生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,得到含碘的溶液,溶劑X為苯或四氯化碳等,X作萃取劑,得到含碘的有機溶液,最后蒸餾分離X與晶體碘,以此來解答。
A.灼燒選坩堝,不能選蒸發(fā)裝置,故A錯誤;
B.溶解、過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗,不用分液漏斗,故B錯誤;
C.由H2O2+2H++2I═I2+2H2O可知,④中當1molH2O2氧化I時生成1mol碘單質(zhì),碘元素由-1價變?yōu)?/span>0價,轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C正確;
D.X不能為酒精,酒精與水互溶,無法分液萃取提純碘,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年冬季,我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________,金屬銅的晶體中,銅原子的堆積方式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型___________。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為___________。
(4)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度___________g/cm3(只列式不計算)(1pm=10-10cm)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點時v(正)<v(逆)
C. 若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,下列說法正確的是
①鋅片溶解了32.5g ②溶液中向銅片電極移動 ③正極上發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生了H2 ④銅片上逸出0.5molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4,下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。
已知:
溫度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
請回答:
(1) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________,加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體,除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外,還用到的儀器有___,不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________
(2) 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。
(3) 實驗時,從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________,若CO2過量會生成KHCO3,導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子,且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時,請用具體的化學(xué)用語表示)
(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族;C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(2)寫出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________,C2A4的結(jié)構(gòu)式為:_______________,用電子式表示E2D的形成過程:_____________________。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為:_____________________。(用離子符號表示)
(4)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________________________________。
(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后,再滴加一定量的CCl4,振蕩靜置后的現(xiàn)象為_____________________________________,繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩,混合溶液逐漸褪為無色,若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( )
A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 1mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料,目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域,具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________________;
(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________;
(3)D中含有的官能團名稱是____________;
(4)E的分子式為_____________;
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________;
(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積之比為3:1)_____________。
(7)1,4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機合成一種重要的中間體,設(shè)計由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。
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