【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0

B. D點時v(正)<v(逆)

C. BC點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KBKC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

【答案】B

【解析】

A.由圖可知,升高溫度,SO3的百分含量降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,因此該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0,故不選A;
B.曲線上的點都是平衡點,D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量,說明D點未到達平衡狀態(tài),反應(yīng)正在向正反應(yīng)進行,v(正)>v(逆)故選B;
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,故溫度越高平衡常數(shù)越小,B點的溫度低于C的溫度,故平衡常數(shù),KB>KC,故不選C
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,體積增大(相當于減壓),參與反應(yīng)氣體壓強降低,平衡向體積增大的方向移動,即向平衡向左移動,故不選D

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示:

HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。

2PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源,基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中,Li+__(負極正極”)移動。

②負極反應(yīng)式為__。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成__gPb。

3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α0毖跞剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示。

a電極的電極反應(yīng)式是__

②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,不合理的是( 。

A. a趁熱過濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分離硝基苯與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)蘇合香醇的分子式為_____________,它不能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號)_____________。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)

(2)有機物丙是一種香料,其合成路線如圖。其中A為烴,相對分子質(zhì)量為56;甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰;乙與蘇合香醇互為同系物。

已知:R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

②寫出由BC的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

③寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

B的同分異構(gòu)體能與鈉反應(yīng)生成氫氣,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式_____________

⑤丙中含有兩個—CH3,則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①

回答下列問題:

(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱和結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為_____________。

(4)芳香化合物XF的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6211,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。

Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號);

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金

(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖所示:

①操作A包括________________、_____________、過濾。

②用冰水洗滌的目的是:a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì):b._________________。

③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X,若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21127,則X的化學(xué)式為__________________;反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2,寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:______________________________________________。

.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.HSO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_____(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方案是:____________________________。

(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為________________

(6)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是:

A.標準狀況下,2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個數(shù)為0.3NA

B.1molCH4分子中共用電子個數(shù)為10NA

C.1molC2H6O分子中含有的CH鍵的數(shù)目一定為5NA

D.14g乙烯和丙烯的混合物,完全燃燒后所生成的CO2分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴、碘主要存在于海水中,有海洋元素的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一位,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A.此裝置進行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當1molH2O2氧化I時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達正確的是(

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸:Cu+2H+=Cu2++H2

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液:2Al+2OH-=2AlO+H2

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