【題目】下列說法中正確的是(

A. 氨分子是三角錐形,而甲烷是正四面體形,是因?yàn)?/span>NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

B. 雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子中含有2個(gè)手性C原子

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為1,雜化軌道為sp3雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為0,雜化軌道為sp3雜化,碳原子連接4個(gè)相同的原子,C-H之間的鍵角相等為109°28′,故CH4為正四面體構(gòu)型,故A正確;

B項(xiàng)、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵,例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化,形成了4個(gè)sp3雜化軌道,但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、在化合物中,原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|,PCl5P原子的最外層電子為:5+5=10,Cl原子的最外層電子為:7+|-1|=8,不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、分子中,帶*號(hào)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基,該碳原子具有手性,分子中含有1個(gè)手性C原子,故D錯(cuò)誤。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步驟如下:

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A. 因?yàn)槎趸蚓哂衅仔,所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色,其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:

100mL燒杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題:

(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。

(2)配制時(shí),必須使用的儀器有_______(填代號(hào)),還缺了儀器名稱是_________。

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)________。

A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。(填下列編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液,再來配制50ml0.2mol·Lˉ1NaOH溶液,需要取原配好的溶液_____ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,反應(yīng)類型為____________。

(2)觀察A中的現(xiàn)象是:___________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_______,寫出有關(guān)化學(xué)方程式___________

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證方法是向試管D中加入________,現(xiàn)象是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊電池的回收處理,既能減少對環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后,所得廢料含MnO2MnOOHZn(OH)2及少量Fe等,用該廢料制備ZnMnO2的一種工藝流程如下:

已知:

Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問題:

(1)還原焙燒過程中, MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料,缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌,其作用是___________,濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時(shí),先通入O2再加入MnCO3,其目的是___________;已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L1,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________

(4)電解制取MnO2時(shí),MnO2___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池,該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量,裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是_______。

2)在測定HF的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是______________。

3BCl3NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________(填 否)。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

4)銠(Rh)與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2,該物質(zhì)易溶于水,向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液,無沉淀生成,該鹽溶于水的電離方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種元素,已知:①XY、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷:

1X、Y兩種元素的名稱X___,Y___

2)化合物的化學(xué)式:XZ___,X2Y___。

3)過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要1.500 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù)),現(xiàn)有 10 mL 25 mL  50 mL 100 mL四種規(guī)格的量筒,最好選用的量筒是________(填代號(hào))。

3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取、谟(jì)算 ③稀釋、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>___________________(填序號(hào))。

4)在配制過程中,下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________

①用量筒量取濃硫酸時(shí)候,俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí),俯視刻度線

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同步練習(xí)冊答案