Question

【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是_______。

（2）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。

（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。

Answer 1

【答案】a HF分子間通過氫鍵形成締合分子 否 3 CsRh(SO4)2＝Cs++[Rh(SO4)2]－

【解析】

（1）a、鹵族元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，故正確；

b、F元素沒有正化合價(jià)，其它鹵族元素最高正價(jià)為+7價(jià)，故錯(cuò)誤；

c、鹵族元素氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的鹵化氫沸點(diǎn)最高，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤；

d、鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，故錯(cuò)誤；

故答案為：a；

（2）HF分子之間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF的相對(duì)分子質(zhì)量的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間通過氫鍵形成締合分子；

（3）BCl3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp2雜化；NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化方式為sp3，兩者雜化方式不同；同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O兩種元素，故答案為：否；3；

（4）銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）24H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，說明硫酸根處于內(nèi)界，該鹽溶于水的電離方程式為：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O，故答案為：CsRh（SO4）24H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O。