【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. 64gO2中含有4mol氧原子

D. NACO2分子的質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

【答案】C

【解析】

A、質(zhì)量的單位是g;B、CO2的相對分子質(zhì)量為44;D、NACO2的質(zhì)量為44g,CO2的相對分子質(zhì)量為44;

A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g,選項(xiàng)A錯誤;B、CO2的相對分子質(zhì)量為44,因此CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,選項(xiàng)B正確;C、64gO2的物質(zhì)的量為,每個氧分子中含有兩個氧原子,則64gO2中含有4mol氧原子,選項(xiàng)C正確;D、NACO2的質(zhì)量為44g,CO2的相對分子質(zhì)量為44,選項(xiàng)D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效提升空氣質(zhì)量,國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放;卮鹣铝袉栴}:

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:

a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b.4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

則△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a,反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖1所示:

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為p2、溫度為600℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

③600℃時(shí),下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c.NH3、N2生成速率比為5∶4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中,控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①在建立平衡的過程中,三個容器中反應(yīng)速率的相對大小為______________。

②與y容器中反應(yīng)相比,z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。

(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應(yīng)c,起始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛染鶠?.69 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,則該鹽的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是________。寫出此過程中的化學(xué)方程式_____________

(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)?/span>______;繼續(xù)滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學(xué)方程式________。

④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是(  )

A. 含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B. 當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成π鍵,可能形成σ

C. σ鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵,均有方向性

D. 在所有分子中,σ鍵都比π鍵牢固

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是 (  )

A.溴和四氯化碳B.植物油和乙醇C.硝基苯和水D.汽油和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.Na+、K+、SO42、HCO3
B.Cu2+、K+、SO42、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3
D.Fe3+、K+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、R、XY為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價(jià)化合物, ZZ2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價(jià)電子數(shù)是W+的二分之一, W W +W2+兩種常見離子,RX同主族。請回答下列問題(以下均用化學(xué)符號表示)

1寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________M、NR第一電離能由小到大的順序是____________。

2N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式_________________。

3在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2MRX以及_______,該分子的結(jié)構(gòu)式為___________,NY形成的NY3分子的空間構(gòu)型是________。

4MR所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示(O表示一個MR2分子或一個W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。

5Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是

A.兩種離子B.一種原子和一種分子

C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1p2p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)AB時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃p1105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL

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