【題目】M、NR、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價化合物, ZZ2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價電子數(shù)是W+的二分之一, W W +W2+兩種常見離子,RX同主族。請回答下列問題(以下均用化學(xué)符號表示)

1寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________,M、NR第一電離能由小到大的順序是____________。

2N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式_________________。

3在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2MRX以及_______,該分子的結(jié)構(gòu)式為___________,NY形成的NY3分子的空間構(gòu)型是________。

4MR所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示(O表示一個MR2分子或一個W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________,Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。

5Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【答案】 C<O<N N2O N=N=O 三角錐型 12 261/16NAa3 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O

【解析】M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素, R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價化合物,則M+4價,R-2價,RX同主族,因此RO,MCXS,則YClNN元素;Z、W都是第四周期過渡元素,W W +W2+兩種常見離子,則WCu元素;ZZ2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價電子數(shù)是W+的二分之一,則Z2+的價電子排布式為3d5,ZMn元素。

1RO元素,基態(tài)O原子的電子排布圖為;同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的增大,第一電離能呈增大的趨勢,但氮的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定,則C、NO的第一電離能由小到大的順序是CON,故答案為: ;C<O<N;

2NH3H2O均為極性分子,且NH3H2O分子之間存在氫鍵,根據(jù)相似相溶原理,故NH3易溶于水,氨水中存在NH3H2O,能部分電離出OH-,導(dǎo)致氨水顯堿性,NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為,故答案為: ;

3)在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是CO2CS2COS以及N2O,等電子體檢驗相似的結(jié)構(gòu),則N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O,NCl3N原子含有3σ鍵和1個孤電子對,中心原子Nsp3雜化,則NCl3為三角錐型,故答案為:N2O;N=N=O;三角錐型;

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個晶胞圍成正八面體空隙共有4個(如圖1個和12,是正八面體的,計3);晶體中共有類似A點的頂點共有8個,晶體中圍成正四面體空隙共有8個(如圖),個數(shù)比為4:8=1:2;MnS3種晶體,其中一種是Mn2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),則晶胞結(jié)構(gòu)為,在晶胞中Mn2+共有+6×=4,S2-共有4個,設(shè)晶胞的邊長為x,則x=4acmx=cm,因此晶體密度==g/cm3,故答案為:1:2; ;

5二氧化錳常用來氧化氯化氫的水化物的濃溶液制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (  )

A. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小

B. t2時,D點的反應(yīng)速率:v(逆)>v(正)

C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

D. t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,請據(jù)圖回答問題:

(1)甲圖中的三種物質(zhì)分別屬于動物、植物細胞中的儲能物質(zhì)的是_____,組成這三種物質(zhì)的單體都是_____。

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是___________,即圖中字母_______________ 所示的結(jié)構(gòu)表示,各基本單位之間是通過_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來 的。

(3)丙圖是由________個氨基酸經(jīng)__________ 過程形成的,氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為__________ 。檢驗丙和戊可以用______________ 試劑。

(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無機鹽具有什么功能?_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. 64gO2中含有4mol氧原子

D. NACO2分子的質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是你,化學(xué)是我”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)

C. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源,符合低碳經(jīng)濟

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.請回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位)

(2)從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________(填序號).

A.1000mL燒杯B.100mL燒杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶.F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶H.托盤天平I.玻璃棒

除選用上述儀器外,尚缺少必要的儀器或用品是_____________

(3)容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________

(4)該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果,進行如下實驗操作:①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸;

②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.

指出上述實驗中錯誤的操作是______________(用編號表示).

(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,造成所配溶液濃度偏高的有________。

a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容

b、定容搖勻時,液面下降,再加水。

c、定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降。

d、定容時俯視刻度線

e、定容時水加多了,用滴管吸出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 麥芽糖和稀硫酸共熱

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液,有沉淀析出

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液

D. 氨基酸中加入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A. 古有“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理

B. 食用“地溝油”對人體危害很大,但可以通過蒸餾的方式獲得汽油、柴油等,實現(xiàn)資源的再利用。

C. 牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D. CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源,直接來自于自然界的能源稱為一次能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是(  )

A.水煤氣是二次能源B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源D.電能是一次能源

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