5．25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（　　）
A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

分析 溶液中PH=-lgc（H+），pH=3的強酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的強堿溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合所得溶液pH=10，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，設溶液的體積為x、y，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質的量及混合后溶液體積計算．

解答 解：pH=3的強酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的強堿溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合后溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，
設酸溶液體積為x，堿溶液體積為y，則：$\frac{0.01mol/L×y-0.001mol/L×x}{x+y}$=0.0001mol/L，解得x：y=9：1，
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷計算，涉及溶液pH的計算、溶液中離子積的計算應用等，把握酸堿反應后堿過量是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗Ⅰ】（圖1）

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．煅燒石灰石制生石灰D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　　）
A．1 mol•L-1 的硫酸鉀溶液中K+數(shù)為2NA
B．3.2g氧氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數(shù)是2NA
D．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當氨水中所含氨的物質的量3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池中生成氨氣，轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%．該電解池采用了能傳導某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫出上述電解池的陰極和陽極反應式和總反應方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽極：3H2-6e-═6H+，總反應方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或實驗事故的處理正確的是（　　）
A．做鈉鹽溶液的焰色反應時，用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒
B．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
C．濃NaOH溶液沾到皮膚上，先用稀硫酸沖洗，再用水沖洗
D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過程中，若x=1.5，則轉移的電子總數(shù)為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個過程中轉移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氮肥．
（1）氯化銨稀溶液中所有微粒濃度排序為c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精確代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．工業(yè)上有一種用CO2生產甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入20L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示，a、b、c、d括號內數(shù)據(jù)表示坐標．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數(shù)將變大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75%D．到達平衡時，甲醇的體積分數(shù)為20%

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