Question

【題目】在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液．
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為；
（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀生成；
（3）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，a增大，沉淀減少，此時(shí)生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1） ?mol
（2）a≥4b
（3）3b≤a＜4b；（0.2b﹣0.05a）
【解析】解：NaOH溶液與AlCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl3）≤3：1，只發(fā)生反應(yīng)①，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氯化鋁可能恰好反應(yīng)，也可能有剩余，根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量；當(dāng)3：1＜n（NaOH）：n（AlCl3）＜4：1，發(fā)生反應(yīng)①、②，氯化鋁與氫氧化鈉都完全反應(yīng)，鋁元素以氫氧化鋁、偏鋁酸鈉存在；當(dāng)n（NaOH）：n（AlCl3）≥4：1，只發(fā)生反應(yīng)②，氯化鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能恰好反應(yīng)、也可能有剩余，沒有氫氧化鋁生成.
（1.）當(dāng)a≤3b時(shí)，即n（NaOH）：n（AlCl3）≤3：1，只發(fā)生反應(yīng)①，氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成的沉淀為 ×0.05L×amol/L= mol，所以答案是： mol；
（2.）無沉淀生成，則只發(fā)生反應(yīng)②，n（NaOH）：n（AlCl3）≥4：1，故0.05a≥4×0.05b，即a≥4b，所以答案是：a≥4b；
（3.）a增大，沉淀減少，則有沉淀生成且溶液中無Al3+存在，則發(fā)生反應(yīng)①、②，或只發(fā)生①，且氫氧化鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)，滿足3：1≤n（NaOH）：n（AlCl3）＜4：1，故3：1≤0.05a：0.05b＜4：1，整理的3b≤a＜4b，
溶液中n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.05b mol，由鈉離子守恒，故溶液中n（NaAlO2）=（0.05a﹣3×0.05b）mol，根據(jù)鋁元素守恒，n[Al（OH）3]=0.05b mol﹣（0.05a﹣3×0.05b）mol=0.05（4b﹣a） mol=（0.2b﹣0.05a）mol，所以答案是：3b≤a＜4b；（0.2b﹣0.05a）．