Question

【題目】如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該裝置沒(méi)有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H+ ， 其附近酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 故C正確；
D．催化劑a處的反應(yīng)為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ，
催化劑b處的反應(yīng)為： O2+2H++2e﹣=H2O
總方程為：SO2+H2O+ O2=H2SO4
設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg．
則生成硫酸的質(zhì)量為：
水的質(zhì)量變化為：y﹣
根據(jù)二者的比值為49%，可以求得 = ，故D正確；
故選B．
A．該裝置沒(méi)有外加電源，是一個(gè)原電池；
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H+ ， 其附近酸性減弱；
C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸；
D．總方程為：SO2+H2O+ O2 =H2SO4 ， 先設(shè)加入的SO2的量和加入的水的量，再根據(jù)方程