Question

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑤Si，⑦C．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑥，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
答：與水反應(yīng)；
在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，請(qǐng)用化學(xué)方程式來說明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素周期表中各種物質(zhì)所在的周期與族序數(shù)得知：①是氮，②是氟，③是鈉，④是鎂，⑤是硅，⑥是鋁，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氬，⑩是鉀，⑪是鈣，⑫是溴，⑬是氫，⑭是氧元素，
（1）依據(jù)推斷得出各種元素的元素符號(hào)；
（2）④號(hào)元素的原子序數(shù)是12，⑥號(hào)元素的原子序數(shù)是13，⑧號(hào)元素的原子序數(shù)是17，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖即可；
（3）金屬元素IA族的原子序數(shù)越大，越活潑，非金屬中VIIA族的原子序數(shù)越小越活潑，稀有氣體最不活潑，據(jù)此解答即可；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此解答；
（6）根據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法思考．

解答 解：①是氮，②是氟，③是鈉，④是鎂，⑤是硅，⑥是鋁，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氬，⑩是鉀，⑪是鈣，⑫是溴，⑬是氫，⑭是氧元素，
（1）①是氮，氮的元素符號(hào)是：N；⑤是硅，元素符號(hào)是Si；⑦是硫，元素符號(hào)是S，故答案為：N；Si；S；
（2）④是Mg，Mg的原子序數(shù)是12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，⑥是Al，Al的原子序數(shù)是13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，⑧是Cl，Cl的原子序數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；；
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；
（4）在這些元素中由于F為含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為：HClO₄，由于K的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是KOH，鋁的強(qiáng)氧化物呈現(xiàn)兩性，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃； 
（5 ）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到Al，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發(fā)生的反應(yīng)，則：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（6）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即：與H₂O反應(yīng)，故答案為：Na；與水反應(yīng)；
⑧⑫和分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．