Question

2．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請回答：
（1）“Q”點(diǎn)導(dǎo)電能力最差的原因是因?yàn)楸�醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中C（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b，電離程度由小到大的順序是a＜b＜c；
（3）若要使C點(diǎn)處溶液中C（CH₃COO^-）增大，C（H⁺）減小，可采取的措施是：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離；
（3）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：因?yàn)楸�醋酸未電離，無自由移動的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)闉閏＜a＜b，溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，故答案為：c＜a＜b；a＜b＜c；
（3）加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，加MgO固體，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，加Na₂CO₃固體與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，
故答案為：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大．