Question

1．為了證明乙醇分子中含有氧原子，某小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行  實驗研究．圖中燒杯A用作水浴器，錐形瓶B中盛有試劑X，分液漏斗C和廣口瓶D中均盛有濃硫酸，E是一根直導(dǎo)管，干燥管F中填滿新制的堿石灰，燒瓶G中裝有無水乙醇和一些新制白色無水鹽粉末Y．打開C處活塞，將濃硫酸慢慢滴入B中與試劑X作用，之后發(fā)現(xiàn)D瓶的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量氣泡，水浴加熱G瓶，不久又觀察到G瓶中試劑Y變色，F(xiàn)端排出的氣體經(jīng)凈化后還能點燃．請回答下列問題：
（1）B瓶中所裝的試劑X是以下的C（填選項字母）．
A．飽和食鹽水   B．MnO₂和NaCl混合物    C．濃鹽酸
（2）C中濃硫酸的主要作用是溶解放熱，促進(jìn)HCl揮發(fā)；B中逸出的氣體成分是HCl和水蒸氣．
（3）D中所裝濃硫酸的作用是干燥HCl氣體．
（4）G瓶中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O．
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中的水蒸氣倒吸，E導(dǎo)管除了有導(dǎo)氣的基本功能外，在本實驗中還具有的作用是冷凝回流．
（6）無水鹽粉末Y的化學(xué)式是CuSO₄，此實驗?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的現(xiàn)象是試劑Y由白色變藍(lán)色．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產(chǎn)生HCl氣體；
（2）濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（3）D中所裝濃硫酸的作用是除去氯化氫中的水蒸氣；
（4）醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入干擾檢驗，E導(dǎo)管除了有導(dǎo)氣的基本功能外，在本實驗中還具有的作用是冷凝回流；
（6）無水硫酸銅遇到水變化為藍(lán)色，乙醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴和水，水中的氧原子來自乙醇．

解答 解：因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產(chǎn)生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發(fā)生反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O，產(chǎn)生的水可使無水CuSO₄變藍(lán)，來證明產(chǎn)生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達(dá)到驗證實驗的目的．
（1）實驗過程中，HCl氣體是利用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合制得，故答案為：C；
（2）C中濃硫酸的主要作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出，B中逸出的氣體成分是HCl和水蒸氣，
故答案為：溶解放熱，促進(jìn)HCl揮發(fā)；   HCl和水蒸氣；
（3）用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產(chǎn)生的HCl氣體中含有一定量的水蒸氣，對水的檢驗形成強(qiáng)烈干擾，因此一定設(shè)法將其除去，故答案為：干燥HCl氣體；
（4）乙醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Cl+H₂O；
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入干擾檢驗，E導(dǎo)管除了有導(dǎo)氣的基本功能外，在本實驗中還具有的作用是冷凝回流乙醇等揮發(fā)性物質(zhì)，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣倒吸，冷凝回流；
（6）能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是：無水CuSO₄變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成，無水鹽粉末Y的化學(xué)式是CuSO₄，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案為：CuSO₄；試劑Y由白色變藍(lán)色．

點評 本題考查了證明乙醇分子中含有氧原子實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等．注意利用取代法結(jié)合質(zhì)量守恒定律確定乙醇所含元素．