12．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在于海水，礦物中
B．通常情況下，金屬具有導電性、導熱性、和延展性
C．金屬活動性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應置換出酸中的氫
D．合金的硬度，熔點一般比組成金屬高

分析 A．金屬元素在自然界中有些是以化合態(tài)存在的，如活潑金屬，有些是以游離態(tài)存在的，如不活潑金屬；
B．金屬具有通性：導電性、導熱性和延展性；
C．，位于金屬活動性順序氫前的金屬不能置換出強氧化性酸中的氫；
D．一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大．

解答 解：A．金屬元素在自然界中有些是以化合態(tài)存在的，如活潑金屬鈉，以氯化鈉等形式存在，有些是以游離態(tài)存在的，如不活潑金屬金，故A錯誤；
B．導電性、導熱性、和延展性是金屬的通性，故B正確；
C．強氧化性酸與金屬活動性順序表中排在氫前的金屬發(fā)生氧化還原反應，不能與酸反應置換出酸中的氫，如鐵和濃硫酸的鈍化，故C錯誤；
D．合金破壞了原有的原子緊密堆積形式，合金的熔點一般比它的成分金屬低，合金中金屬離子和電子之間的作用更強，結(jié)構(gòu)更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金屬高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬元素存在形式、金屬的通性、合金的性質(zhì)等，題目難度不大，注意金屬的通性，注意合金的性質(zhì)，為高頻考點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
H2SO4H2SO4=2H++2SO42-
KHSO4KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收過量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a+2=b+1=c-3=d-1B．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
C．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dD．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物
B．Na2CO3和CaCl2中化學鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同
C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等
B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
C．無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H+）小于純水電離出的c（H+）
D．常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積Kw＞1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知下列物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，E是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出D的電子式．
（2）寫出D+F→B+G的化學方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）寫出檢驗A的稀溶液中的陰離子的方法先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了證明乙醇分子中含有氧原子，某小組設(shè)計了如圖裝置進行  實驗研究．圖中燒杯A用作水浴器，錐形瓶B中盛有試劑X，分液漏斗C和廣口瓶D中均盛有濃硫酸，E是一根直導管，干燥管F中填滿新制的堿石灰，燒瓶G中裝有無水乙醇和一些新制白色無水鹽粉末Y．打開C處活塞，將濃硫酸慢慢滴入B中與試劑X作用，之后發(fā)現(xiàn)D瓶的導管口產(chǎn)生大量氣泡，水浴加熱G瓶，不久又觀察到G瓶中試劑Y變色，F(xiàn)端排出的氣體經(jīng)凈化后還能點燃．請回答下列問題：
（1）B瓶中所裝的試劑X是以下的C（填選項字母）．
A．飽和食鹽水   B．MnO2和NaCl混合物    C．濃鹽酸
（2）C中濃硫酸的主要作用是溶解放熱，促進HCl揮發(fā)；B中逸出的氣體成分是HCl和水蒸氣．
（3）D中所裝濃硫酸的作用是干燥HCl氣體．
（4）G瓶中發(fā)生有機反應的化學方程式是CH3CH2OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Cl+H2O．
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中的水蒸氣倒吸，E導管除了有導氣的基本功能外，在本實驗中還具有的作用是冷凝回流．
（6）無水鹽粉末Y的化學式是CuSO4，此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的現(xiàn)象是試劑Y由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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