【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時，應(yīng)先通氫氣再加熱

B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

【答案】D

【解析】A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時，應(yīng)先通氫氣排除裝置中的空氣后再加熱，A正確；B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸，B正確；C. 分液操作時為防止試劑交叉污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D. 開始蒸餾時，應(yīng)該先開冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。

實驗序號

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應(yīng)后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

下列實驗結(jié)論不正確的是

A. 實驗②反應(yīng)后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B. 實驗②③④反應(yīng)后剩余固體全部是Cu

C. 實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D. 原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學(xué)們發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產(chǎn)生一定凈水效果
C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時要注意通風(fēng)，防止爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素

相關(guān)信息

A

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．

D

室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．

E

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．


（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學(xué)式表示）．
（3）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

（1）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為__________________________。

（2）在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_____________________________ 。

a．升高溫度 b．及時轉(zhuǎn)移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量

（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________________________、____________________________。

（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（ ）

A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A.電解水
B.鋅和稀硫酸反應(yīng)
C.光解海水
D.以石油、天然氣為原料
（2）氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJmo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmo﹣1L
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 ．
（3）氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2 ． 76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78 ． 已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式 ．

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