Question

【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素	相關(guān)信息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D	室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學(xué)式表示）．
（3）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）H2O；H2O
（3）3S+6OH﹣ SO +2S2﹣+3H2O
（4）2N2H4+N2O4 3N2+4H2O
（5）＜；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）
【解析】解：由題目信息可知，A為H，B為O，C為N，D為S，E為Fe．（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；（2）非金屬性O(shè)＞S，故H2O和H2S中，H2O穩(wěn)定性較強，H2O由于存在分子間氫鍵，所以熔沸點較H2S高，所以答案是：H2O；H2O；（3）S與NaOH溶液該反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：3S+6OH﹣ SO32﹣+2S2﹣+3H2O，所以答案是：3S+6OH﹣ SO32﹣+2S2﹣+3H2O；（4）C與A形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為N2H4 ， C與B形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為N2O4 ， N2H4與N2O4反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，所以答案是：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O；（5）根據(jù)質(zhì)量比可得H、O、N、S、Ee元素原子個數(shù)比為 ： ： ： ： =20：14：2：2：1，故此鹽為（NH4）2SO4FeSO46H2O，溶液中Fe2+與NH4+均水解：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+、NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 故溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小排列為：c（NH4+）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣），所以答案是：＜；Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+、NH4++H2ONH3H2O+H+；c（NH ）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．