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【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，經2min后達到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.平衡時：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反應速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達到平衡

D.由混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡

【答案】D

【解析】

A、平衡時正逆反應速率相等，則4v正(O2)=5v逆(NO)，故A錯誤；

B、2min內的平均反應速率用NO表示是=0.3mol·L-1·min-1，并非2min末的反應速率，故B錯誤；

C、該反應中氣體的總質量、總物質的量始終不變，密度始終不變，故C錯誤；

D、該反應前后氣體體積不等，混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g =0.72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

時溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據和兩物質在____填性質上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、、____和____寫化學式。

向溶液中通入以制備，該反應中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產物為，Mn的氧化產物為價，寫出反應的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式___________。

若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

關于反應和的說法錯誤的是

A.反應中每1mol參加反應時，共轉移6mol電子

B.反應中的氧化劑是和，中的氧化劑是

C.反應說明高溫下C的還原性比Sb強

D.每生成4molSb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )

A.A和B的轉化率均是20%B.x = 3

C.平衡時A的物質的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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