【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

時(shí)溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫化學(xué)式。

向溶液中通入以制備，該反應(yīng)中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為，Mn的氧化產(chǎn)物為價(jià)，寫出反應(yīng)的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得____。

【答案】 過濾 溶解性 蒸發(fā)結(jié)晶 或

【解析】

二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融，加水溶解得到溶液，通入二氧化碳得到、、，過濾除去濾渣，濾液為、溶液，濃縮結(jié)晶，趁熱過濾得到晶體，母液中含有，在母液中加石灰氫氧化鈣得到碳酸鈣沉淀和KOH。

有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣。操作Ⅰ是分離固體與溶液，是過濾操作，和在溶解性上不同，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾可得到粗晶體。

制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，溶液中通入以制備生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH，會在、KOH的熔融制備中被循環(huán)利用。

由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向溶液中通入制備、還生成、，反應(yīng)只有Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由價(jià)降低為價(jià)，由價(jià)升高為價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑。

鉍酸鈉不溶于水在酸性溶液中與反應(yīng)生成和。

由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水。反應(yīng)中錳元素由價(jià)升高為價(jià)，總共升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以系數(shù)2，系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定系數(shù)為2。

由可知最初的原料中恰好得到，由知，在反應(yīng)中能得到。

有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣。

故答案為：BD；

操作Ⅰ是分離固體與溶液，是過濾操作，和在溶解性上不同，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾可得到粗晶體。故答案為：過濾；溶解性；蒸發(fā)結(jié)晶；

制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，溶液中通入以制備生成的及最后由母液加入石灰生成的KOH，會在、KOH的熔融制備中被循環(huán)利用。故答案為：KOH、；

由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向溶液中通入制備、還生成、，反應(yīng)只有Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由價(jià)降低為價(jià)，由價(jià)升高為價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑。故答案為：；

鉍酸鈉不溶于水在酸性溶液中與反應(yīng)生成和，則反應(yīng)的離子方程式為：。

故答案為：；

由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水。反應(yīng)中錳元素由價(jià)升高為價(jià)，總共升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以系數(shù)2，系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定系數(shù)為2，所以反應(yīng)方程式為。故答案為：；

由可知最初的原料中恰好得到，由知，在反應(yīng)中能得到。故答案為：或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實(shí)驗(yàn)的分析錯誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：①E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②RCOOH(R為烴基)；

③。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）①的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式： ______________________________________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)

ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。

（5）參照合成H的上述路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線。

________________________________________________

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【題目】一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入3mol A和2.5mol 的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測的容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，同時(shí)C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯誤的是

A.平衡時(shí)，A的濃度為0.75mol/L

B.平衡時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小

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【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

物質(zhì)

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點(diǎn)/℃

－97

9

－59

沸點(diǎn)/℃

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在碘水中加入KI發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)變化對該平衡影響不大

C.狀態(tài)D時(shí)，v正<v逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達(dá)到平衡

D.由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時(shí)，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用

C.電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因?yàn)殇囀腔顫娊饘伲芘c水反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______

（2）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=__________（鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J（g℃）-1計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是___（填字母序號）。

A 測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩

C 做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E 在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F 大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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