Question

關(guān)于相同的溫度和壓強(qiáng)下均為22.4L的氧氣和二氧化硫，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量都是1mol
• B、質(zhì)量相同
• C、含有的氧原子個(gè)數(shù)相同
• D、兩者的密度相同

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．氧氣與二氧化硫所處的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM判斷；
C．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目判斷；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答： 解：A．氧氣與二氧化硫所處的狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故均為22.4L的氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，故二者質(zhì)量一定不相等，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，氧氣與二氧化硫體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，每個(gè)氧氣、二氧化硫分子都含有2個(gè)O原子，故二者含有O原子數(shù)目相等，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氧氣、二氧化硫的密度之比=32：64=1：2，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．