Question

分別向2L 0.5mol?L^-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、△H₁＜△H₃＜△H₂
• B、△H₁＞△H₂＞△H₃
• C、△H₁＞△H₂=△H₂
• D、△H₁＜△H₂＜△H₃．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱；②稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入
①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞

57.3

2

kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)放熱＜

57.3

2

kJ，
③稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱=

57.3

2

kJ，
放出的熱量為：①＞③＞②，因放熱△H＜0，所以△H₂＞△H₃＞△H₁，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．