【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Z是所在周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述不正確的是

A.W和X形成的化合物的水溶液呈堿性

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y

C.右圖化合物中W和Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.可用pH試紙測定Z單質(zhì)水溶液的pH

【答案】D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，由X在短周期元素中原子半徑最大可知，X為Na元素；由Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0可知，Y為Si元素；由Z是所在周期非金屬性最強的元素可知，Z為Cl元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知，W能形成2個共價鍵，是O元素。

A.O和Na形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉或過氧化鈉溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的堿性溶液，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氯元素的非金屬性強于硅元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl＞Si，故B正確；

C.由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物中氧原子和硅原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.氯水中含有具有強氧化性的次氯酸，次氯酸能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定氯水的pH，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物a為某種感冒藥的同系物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.1mol有機物a最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機物a的化學式為C14H22O2

C.0.1mol有機物a與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)得到氣體的體積為2.24L

D.有機物a苯環(huán)上的二氯代物有4種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應(yīng)的化學方程式為____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請回答：

(1)A是________，B是________，C是________(填化學式)。

(2)反應(yīng)①的化學方程式為____________________________。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為____________________________。

(4)反應(yīng)④的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達到平衡后CH4的體積分數(shù)______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時化學平衡常數(shù)K=______mol－1·L。已知T1溫度時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時υ正______υ逆(填>或＜)；該反應(yīng)達到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達到平衡，則T1溫度時平衡壓強p(T1)______T2溫度時平衡壓強p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達到平衡狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關(guān)系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標是反應(yīng)物初始用量之比，則x∶y =___；一定時，平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應(yīng)達到平衡時能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達到平衡時能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)

B.電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池工作時，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時可轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸 X 是一種弱酸，酸Y 為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。

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