【題目】x molAy mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g);ΔH-akJ·mol-1(a0)

在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問題:

1)若減壓后vv,則x、y、z的關(guān)系是____

2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(dòng)(正向、逆向”),重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小不變”)。

3)如圖,縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比,則xy =___;一定時(shí),平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____

4)恒溫、恒容下,x mol Ay mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ,xmolA1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ,則a、a1、a2、由大到小順序?yàn)?/span>____。(a、a1、a2均大于0)

【答案】x+y>z 逆向 不變 3l a>a2>a1

【解析】

x molAy mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g);ΔH-akJ·mol-1(a0) 在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問題:

(1)減小壓強(qiáng),平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng);

(2)增大反應(yīng)物的量,平衡逆向移動(dòng);在恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,重新形成的平衡與平衡等效;

(3)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等;如圖,當(dāng)=3時(shí),A的轉(zhuǎn)化率和B的轉(zhuǎn)化率相等;一定時(shí),溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);

(4)可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率始終小于100%;增大反應(yīng)物的量,平衡正向移動(dòng)。

x molAy mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g);ΔH-akJ·mol-1(a0) 在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問題:

(1)減小壓強(qiáng),平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),若減壓后vv,說明平衡逆向移動(dòng),即逆方向是氣體總物質(zhì)的量增大的方向,即x、yz的關(guān)系是x+y>z

(2)增大反應(yīng)物的量,平衡逆向移動(dòng);則在恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,平衡逆向移動(dòng),重新形成的平衡與平衡等效,即C的體積分?jǐn)?shù)不變;

(3)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等;如圖,當(dāng)=3時(shí),A的轉(zhuǎn)化率和B的轉(zhuǎn)化率相等,即xy =3:1;已知xA(g)yB(g)zC(g);ΔH-akJ·mol-1(a0),一定時(shí),反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行,容器內(nèi)溫度升高,相對(duì)恒溫條件下的平衡狀態(tài),平衡逆向移動(dòng),則溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中高;

(4)恒溫、恒容下,已知xA(g)yB(g)zC(g);ΔH-akJ·mol-1(a0),則當(dāng)xmolA完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)放出的熱量為akJ; x mol Ay mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ, xmolA1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比x mol Ay mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大,則能量變化為a2kJa1kJ,因xmolA不能完全轉(zhuǎn)化,則放出的能量小于akJ;即a>a2>a1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒。洪水過后,災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用,以防傳染病發(fā)生,但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒,用化學(xué)方程式表示其原理:________________。

(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:________________________

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X在短周期元素中原子半徑最大,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Z是所在周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述不正確的是

A.WX形成的化合物的水溶液呈堿性

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZY

C.右圖化合物中WY均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.可用pH試紙測(cè)定Z單質(zhì)水溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:

(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))

A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3NOHNO3

HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),MN的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中____。

2t1t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A 反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)0.3mol·L1HI(g),則下列說法中正確的是

A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡

B.反應(yīng)向左進(jìn)行

C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L1

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