Question

1．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（　�。�

• A． V=40
• B． c點所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（NH₃•H₂O）
• C． d點所示溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• D． NH₃•H₂O的電離常數(shù)K=10^-4mol•L^-1

Answer 1

分析 未加氨水時硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-13 mol/L，則硫酸溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，硫酸的濃度是0.05mol/L，
A．c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．Kb=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{h}}$=$\frac{{K}_{w}}{\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}}$，c點溶液中水電離出的c（H⁺）=5.6×10^-6 mol/L，該溶液中c（NH₃．H₂O）=c（H⁺）=5.6×10^-6 mol/L，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ）=0.05mol/L．

解答 解：未加氨水時硫酸溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-13 mol/L，則硫酸溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，硫酸的濃度是0.05mol/L，
A．c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，氨水的濃度是0.1mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故A錯誤；
B．c點所示溶液是硫酸銨溶液，溶液中質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-），所以溶液中存在：c（H⁺）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂O），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．c點溶液中水電離出的c（H⁺）=5.6×10^-6 mol/L，該溶液中c（NH₃．H₂O）=c（H⁺）=5.6×10^-6 mol/L，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ）=0.05mol/L，Kb=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{h}}$=$\frac{{K}_{w}}{\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）．c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{5.6×1{0}^{-6}×5.6×1{0}^{-6}}{0.05}}$=1.6×10^-5，
故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確圖中曲線上各點溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)與鹽類水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D．