Question

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 

• A． 該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
• B． 在b點(diǎn)，c （Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• C． 在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 （CH₃COO^-）＞c （H⁺ ）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
• D． 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線(xiàn)b、d間的某點(diǎn)

Answer 1

分析 A．根據(jù)堿溶液的pH=13計(jì)算該氫氧化鈉溶液濃度；
B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則c （H⁺）=c （OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
C．d點(diǎn)時(shí)，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
D．當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．當(dāng)未加醋酸時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則NaOH鈉溶液濃度是0.1mol/L，故A正確；
B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則c （H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c （Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．d點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），該點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，其物質(zhì)的量相等，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），則離子濃度大小順序?yàn)椋篶 （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，要使二者的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的體積應(yīng)該是醋酸的2倍，為10mL，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，酸稍微過(guò)量，所以該點(diǎn)在0-b之間，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒來(lái)分析解答即可，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，難度中等．