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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c點對應的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

【答案】C

【解析】

a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，選項A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，選項B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應稱量NaOH的質量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。

（1）不同溫度、壓強下.合破氦平衡休系NH3的物質的量分數如圖(N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。

①分析圖中數據，升商溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。

②下列關于合成氨的說法正確是_____(填序號)。

A.工業(yè)上合成氨，為了提高氨的含量壓強越大越好

B.使用催化劑可以提高氨氣的產率

C.合成氨反應△H<0、△S<0，該反應高溫條件下一定能自發(fā)進行

D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉化率

③如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)

（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。

（3）NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；

反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于脂肪族化合物的是 ( )

A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是(　　)。

A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發(fā)生的電極反應為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂，其合成路線如下：


已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

(1)X的化學名稱是__________。

(2)B生成C的反應類型為__________。

(3)E的結構簡式為__________。

(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。

(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物()的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:

已知以下信息:

①，R-ClR—COOH，其中R表示烴基；

②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環(huán)境的氫；

③F為七元環(huán)狀化合物。

回答下列問題:

（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.

（2）判斷反應類型:反應①為_________；反應②為_________。

（3）E的結構簡式為_________；F的結構簡式為_________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________。

（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構體的結構簡式: _________。

①可發(fā)生水解反應；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。

（6）利用該合成路線中的有關信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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