Question

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器
__________	燒杯、藥匙、托盤天平	____________________________

（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說(shuō)明）。

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

Answer 1

【答案】2.0 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 該溶液的密度 C 2H2S + O2 = S↓+ 2H2O 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

Ⅰ、（1）實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL，需要選用500mL 的容量瓶進(jìn)行配置，配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；溶解和轉(zhuǎn)移液體時(shí)都需要玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，容量瓶則需要500ml的，另外還有量取蒸餾水的量筒；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，題中已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，和溶液的體積，因此還需要知道溶液的密度；

（3）A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏底；

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水，不影響濃度；

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致定容時(shí)體積偏小，因此導(dǎo)致濃度偏大；

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致定容體積偏大，因此導(dǎo)致溶液濃度偏小；

綜上所述，本題正確答案為C；

Ⅱ、（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣進(jìn)入C中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2H2S + O2 = S↓+ 2H2O；

（2）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，即Mn從+7價(jià)下降到+2價(jià)，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O，氯氣與C中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)，因此C中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變藍(lán)。