下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是                              （   ）
A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素
D

通過對(duì)給予元素的信息，判斷出A為N，B為Al，C為Ne，D為Cl，因此電負(fù)性Cl的最大，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       （填標(biāo)號(hào)）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是
A．OB．NC．FD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是（   ）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定處于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
一
①
 
 
二
 
 
 
②
③
④
⑤
 
三
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:       (填元素符號(hào))。
(2) 元素②和③非金屬性較弱的是___________(填元素符號(hào))，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。
(3) ④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。
(4) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________________。
（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序?yàn)開_______________(填離子符號(hào))。
（7）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學(xué)方程式_________________。
（8）寫出元素⑦和⑨最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為________________________；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化化物的酸性
強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a


B． d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定

C．原子半徑的大小關(guān)系c>b>a
D．單質(zhì)的氧化性關(guān)系： a >b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：甲＜乙
甲
乙

丙
丁
戊
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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