Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

Answer 1

分析 五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）上述元素中，Na原子半價(jià)最大，Cl的非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；Cl；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，觀察到冒白煙，生成物為NH₄Cl，氯化銨為離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）D為P元素，P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C、E形成的混合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．