5．兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是（　�。�
A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

分析 設金屬為+2價，反應消耗金屬的物質的量與氯氣的物質的量相等，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出金屬的平均摩爾質量，然后對各選項進行判斷；注意+3價金屬轉化成+2價金屬時的摩爾質量=原摩爾質量×$\frac{2}{3}$，+1價金屬轉化成+2價，其摩爾質量為原摩爾質量的2倍．

解答 解：7.1g氯氣的物質的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，
設金屬為+2價，則金屬的物質的量為0.1mol，混合金屬的平均摩爾質量為：M=$\frac{5.6g}{0.1mol}$=56g/mol，
A．銅的摩爾質量為64g/mol，鋅的摩爾質量為65g/mol，二者摩爾質量都大于56g/mol，無法滿足平均摩爾質量為56g/mol，故A錯誤；
B．Na+2價時摩爾質量為：46g/mol，Ag+2價時摩爾質量為：216g/mol，二者的平均摩爾質量可以為56g/mol，故B正確；
C．鐵的+2的摩爾質量為：56g/mol×$\frac{2}{3}$≈37.3g/mol，Ca為+2價的摩爾質量為：40g/mol，二者的摩爾質量都小于56g/mol，故C錯誤；
D．銅的摩爾質量為64g/mol，Ca為+2價的摩爾質量為：40g/mol，二者的平均摩爾質量可以為56g/mol，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了有關混合金屬反應的化學計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質量法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列反應：①由乙醇制乙烯②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯下列反應中⑦乙醛的銀鏡反應  ⑧乙醇制乙醛 ⑨實驗室制乙酸乙酯
（1）其中屬于取代反應的是（填序號，下同）⑤⑨，屬于氧化反應的是②⑦⑧，屬于加成反應的是③④．
（2）寫出上述①⑥⑨的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示），并注明反應類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
⑥，加聚反應
⑨CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L
B．該硫酸50 mL若用5 mol/L的氫氧化鈉中和，需要該氫氧化鈉溶液100毫升
C．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)等于49%
D．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質，其中能使HCO3-的數(shù)目均減少，CO32-數(shù)目增加的是（　�。�
A．濃鹽酸B．Na2SO4濃溶液C．NaOH濃溶液D．Ba（OH）2濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．質量相等的下列物質中，所含原子數(shù)最少的是（　　）
A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息．
硫酸亞鐵片
英文名：Ferrous Sulfate Tablets
本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應為標示量的95.0%～110.0%		氫氧化鋁片
英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色【適應癥】能緩解胃酸過多
【鑒別】取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時服用
【詳細用法】詳見說明書
Ⅰ、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答問題
（1）硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化．
（2）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液．
（3）硫酸鹽中檢驗SO42-的離子反應方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓．
（4）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號）
A．防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答問題
（1）能緩解胃酸過多的成分是MgCO3、Al（OH）3．
（2）寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
①制備過程中多次用到過濾操作，在實驗室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒．
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取（可供選擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格）．
③寫出沉淀物中所有物質的化學式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
④為測定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設整個流程中既無鋁元素損失，也無鋁元素的引入），則該明礬石樣品中鋁元素的質量分數(shù)為：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應，如表：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應速率快，溶液很快變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應速率快，溶液變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈無色
Ⅲ1：5反應速率慢，微熱后加快，溶液變成藍色，氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成標準狀況下0.56LNO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為1.58g
②依據(jù)表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是產(chǎn)物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅線脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水且產(chǎn)生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是重復步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關閉旋塞C，待氣體變?yōu)榧t棕色，反復上述操作”）．

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同步練習冊答案