20.0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1 NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),則下列關(guān)系中,正確的是(  )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-B.c(HCN)+c(CN-)═0.04 mol•L-1
C.c(Na+)+c(H+)═c(CN-)+c(OH-D.c(CN-)<c(HCN)

分析 0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1 NaCN溶液等體積混合,混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(CN-)+c(OH-),且混合溶液中c(CN-)<c(Na+),則c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN電離程度,據(jù)此分析解答.

解答 解:0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1 NaCN溶液等體積混合,混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(CN-)+c(OH-),且混合溶液中c(CN-)<c(Na+),則c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN電離程度,
A.根據(jù)以上分析知,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(CN-)<c(Na+),所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍,導(dǎo)致濃度降為原來的一半,結(jié)合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)═0.02 mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(CN-)+c(OH-),故C正確;
D.通過以上分析知,NaCN水解程度大于HCN電離程度,所以c(CN-)<c(HCN),故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),正確判斷鹽的水解程度和酸的電離程度相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意二者混合時(shí)體積增大一倍,導(dǎo)致其濃度降為原來的一半,大多數(shù)同學(xué)往往在計(jì)算時(shí)還是以原來體積計(jì)算而導(dǎo)致錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的有( )

(1)明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視

(2)氮氧化物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)

(3)氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低,很容易液化

(4)硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

(5)在硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出 時(shí)停止加熱

(6)通電時(shí),溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中膠粒向某一極移動(dòng)

(7)鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

(8)高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

(9)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯、碳、硅三種元素的非金屬性

(10)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁

(12)在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中,至少要用天平稱量三次質(zhì)量

(13)將水蒸汽通過灼熱的鐵粉,粉末變紅,說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(14)先取少量試液于試管中,再加入氫氧化鈉溶液,將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙不變藍(lán),證明溶液中不含銨根離子。

(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,則NaH2PO2是正鹽.

A.8句 B.6句 C. 5句 D.7句

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列陳述 I、II正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)敘述I敘述II
A鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa(OH)2可與鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2可用于治療胃酸過多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列堿中,堿性最強(qiáng)的是( 。
A.氫氧化鉀B.氫氧化鈉C.氫氧化鎂D.氫氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.多硫化鈉Na 2x(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16.Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2Sx類似.則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑,NaClO是還原劑
B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C.1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2Sx中的X數(shù)值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有機(jī)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是( 。
A.苯與濃硫酸、濃硝酸在60℃下共熱
B.乙醇與濃硫酸共熱,溫度保持在170℃
C.銀氨溶液中滴入乙醛,熱水浴溫?zé)?/td>
D.冰醋酸、乙醇、濃硫酸混合均勻加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)相互混合,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( 。
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液.
A.B.C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示.
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,其中I2體現(xiàn)的是氧化性.
(2)綜合①②③三個(gè)反應(yīng),可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學(xué)式是H2
(3)鐵酸銅(CuFe2O4)是反應(yīng)③的良好的催化劑.某課外小組制備鐵酸銅(CuFe2O4)的流程如圖:

攪拌Ⅰ所加Fe(NO33、Cu(NO32溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、2.2mol•L-1
①寫出攪拌Ⅰ中的化學(xué)方程式2Fe(NO33+Cu(NO32+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O.
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過程的pH變化.在滴加KOH溶液至pH=4的過程中(假設(shè)溶液體積不變),小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)隨pH變化的曲線如圖2,其中正確的是A(用“A”、“B”填空).  (已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
③操作Ⅱ?yàn)橄礈、干燥?br />④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h,原料中的鐵也不能全部轉(zhuǎn)化為樣品,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取濾液(攪拌反應(yīng)后的溶液)少量于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色.

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