Question

15．多硫化鈉Na ₂S _x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂S_x類似．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中Na₂S_x是氧化劑，NaClO是還原劑
• B． Na₂S_x含有離子鍵和極性共價鍵
• C． 1molNa₂S_x參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移
• D． Na₂S_x中的X數(shù)值為2

Answer 1

分析 Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，S元素的化合價由-$\frac{2}{x}$價變?yōu)?6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，根據(jù)得失電子守恒得，
設(shè)Na₂S_x的物質(zhì)的量是1mol，則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是16mol，由電子守恒可計算x，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則該反應(yīng)中Na₂S_x是還原劑，NaClO是氧化劑，故A錯誤；
B．Na₂S_x含有離子鍵和S-S非極性共價鍵，故B錯誤；
C．則1molNa₂S_x參加反應(yīng)，則16molNaClO反應(yīng)，有16mol×[1-（-1）]=32mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．設(shè)Na₂S_x的物質(zhì)的量是1mol，則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是16mol，由電子守恒可計算x，1mol×[6-（-$\frac{2}{x}$）]x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以物質(zhì)間的計算為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電子守恒解答即可，題目難度不大．