將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍．設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

B．

C．

D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設(shè)計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設(shè)計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省瑞安中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

.（16分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                        ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                  ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式   　                ；
③滴定終點的現(xiàn)象是：                              。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中
ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

.（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。

Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                         ；

（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是           ；（填序號）

A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸    D．水

（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                    ；

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式    　                 ；

③滴定終點的現(xiàn)象是：                               。

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                   。（用含c、V的代數(shù)式表示）

（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中

ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

 你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學設(shè)計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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