【題目】某廢水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工廠采用電滲析法處理廢水獲得化工品。模擬裝置如圖所示（廢水進(jìn)、出口省略）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.膜1交換陰離子，膜2交換陽(yáng)離子

B.理論上交換的陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目相同

C.X極的反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W處流出的溶液含1種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】

X電解氫氧化鈉溶液，放出氫氣，則X為陰極，Y電極電解稀硫酸放出氧氣，Y為陽(yáng)極；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．水發(fā)生還原反應(yīng)放出H2，說(shuō)明X極為陰極，陽(yáng)離子向X極遷移，陰離子向Y極遷移，膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B．理論上，交換的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，而離子總數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C．X極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Y極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+ +O2↑，故C正確；

D．SO42-和NO3-向Y電極移動(dòng)，則W處流出的溶液含有HNO3和H2SO4，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有__（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種，其中含有四個(gè)甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開(kāi)止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2，并關(guān)閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過(guò)一會(huì)兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀

步驟4：實(shí)驗(yàn)完畢后，檢驗(yàn)C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）A中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，經(jīng)檢驗(yàn)，D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗(yàn)C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對(duì)量有關(guān)：

若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過(guò)量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述C中通入過(guò)量SO2：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如下圖示路線合成。

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（2）在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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