【題目】有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體，可通過如下圖示路線合成。

已知：

請回答以下問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）在一定條件下，兩個F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基； ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】CH3COOH CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 18

【解析】

由合成流程可知，CH2=CH2氧化生成A為CH3CHO，A氧化生成B為CH3COOH，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；結(jié)合F、J的結(jié)構(gòu)可知，F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為，則甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)得到F(鄰醛基苯甲酸)，F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，以此來解答。

(1)根據(jù)分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：CH3COOH；；
(2)在一定條件下，兩個F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
(3)A為CH3CHO，醛基可以被銀氨溶液氧化，所以A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O，故答案為：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O；
(4)J中含有酯基，可以在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中含有酚羥基，也可以氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；
(5)G為，①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定含酚-OH，苯環(huán)上有兩個取代基，為-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2OOCH，均存在鄰、間、對位置，有3×3-1=8種；若含3個取代基，分別為-OH、-OOCH、CH3、兩個取代基為鄰位時-COOH有4種位置，兩個取代基為間位時-COOH有4種位置，兩個取代基為對位時-COOH有2種位置，共4+4+2=10種，滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體(不含G)共有8+10=18種，故答案為：18。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：______________________________________。

（2）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應(yīng)生成。

①寫出與反應(yīng)方程式__________________________________________。

②將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（如圖-1所示）

反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖－2所示，在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范圍的去除率上升緩慢的主要原因是_____________________________。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工廠采用電滲析法處理廢水獲得化工品。模擬裝置如圖所示（廢水進(jìn)、出口省略）。下列說法正確的是（ ）

A.膜1交換陰離子，膜2交換陽離子

B.理論上交換的陽離子與陰離子數(shù)目相同

C.X極的反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W處流出的溶液含1種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.整個過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

C.過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2

D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______(用對應(yīng)的元素符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物對環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過程中會產(chǎn)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)峁┮环N可行的措施：____________________________。

(4)一定條件下，CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________，y=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為________。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______（填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。

(1)已知：元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2，依此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Haber循環(huán)計算得到。

鐵單質(zhì)的原子化熱為__________kJ/mol，FeO的晶格能為__________kJ/mol，基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。

(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1)，是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。

EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物，六個配位原子在空間構(gòu)型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外，還存在____________。

(3)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O 圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________，有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3)，晶體密度為5.18 g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達(dá)式)

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