15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列現(xiàn)象或事實(shí)及其分析都正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)分析
A發(fā)電廠將燃煤產(chǎn)生的廢氣通入高溫下的石灰石主要目的是生產(chǎn)CaSO4并得到副產(chǎn)品CO2
BClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒ClO2消毒殺毒效率高，二次污染小
C蘇打、苛性鈉可用于治療胃酸過多蘇打、苛性鈉都與胃酸反應(yīng)
D用環(huán)保綠色融雪除冰劑代替氯化鈣、氯化鈉融雪除冰氯化鈣、氯化鈉會(huì)造成環(huán)境污染，但不會(huì)加速橋梁等設(shè)備腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A、主要目的是減少二氧化硫的排放；
B、相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2倍，其消毒能力比為2：1；
C、蘇打、苛性鈉的堿性強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性；
D、氯化鈣、氯化鈉是電解質(zhì)與橋梁的鋼鐵構(gòu)成原電池．

解答 解：A、2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+CO2，主要目的是減少二氧化硫的排放，而不是生產(chǎn)CaSO4，故A錯(cuò)誤；
B、而相同物質(zhì)的量的ClO2和Cl2，其消毒能力比為2：1，而不再產(chǎn)生二次污染，故B正確；
C、蘇打、苛性鈉的堿性強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性，不適宜冶胃酸，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈣、氯化鈉是電解質(zhì)與橋梁的鋼鐵構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以加速橋梁等設(shè)備腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查發(fā)電廠二氧化硫氣體的處理、自來水的消毒、治療胃酸過多和電化學(xué)，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度、溫度．（寫出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：
AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正確的是（　�。�
A．E的核電荷數(shù)大于B
B．A、C若為非金屬，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
C．B、D若為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：D＞B
D．A一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最小
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高正價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．自來水廠生產(chǎn)自來水的工藝流程示意圖如圖所示

“加氯”是指加入含有氯元素的物質(zhì)，該物質(zhì)可以是（　�。�
A．氯氣B．ClO2C．NaClD．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字回答：
（1）二個(gè)氮原子2N；
（2）四個(gè)硫酸根離子4SO42-；
（3）一氧化碳中氧元素的化合價(jià)
（4）白酒的主要成分C2H5OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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