Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• B． 0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)目為0.1N_A
• C． 由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• D． 分子數(shù)目為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；
B．根據(jù)電子守恒進行計算，0.1mol鐵完全反應生成四氧化三鐵，失去了$\frac{8}{3}$mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，據(jù)此計算出生成氫氣的物質的量；
C．混合液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，結合電荷守恒可知鈉離子與醋酸根離子濃度相等；
D．氮氣和氨氣分子中都含有3對共用電子對，0.1mol混合物中含有0.3mol共用電子對．

解答 解：A．2mol SO₂和1mol O₂混合在閉容器中加熱反應后，由于該反應為體積減小的可逆反應，反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后氣體的物質的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故A正確；
B．0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應失去了$\frac{8}{3}$mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了$\frac{8}{3}×\frac{1}{2}$=$\frac{4}{3}$mol氫氣，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{4}{3}$N_A，故B錯誤；
C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子和醋酸根離子的濃度也相等，則CH₃COO^-數(shù)目與鈉離子數(shù)目相等，都是N_A個，故C正確；
D．分子數(shù)為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，由于氮氣和氨氣分子中都含有3對共用電子對，則混合物分子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，為易錯點．