一個(gè)電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
A B C D
正極 Zn Cu Cu Ag
負(fù)極 Cu Zn Zn Cu
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．
解答：解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
HF、HCl
HF、HCl
（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
石墨或銅
石墨或銅
，電池總反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過(guò)量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過(guò)量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。

（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

 （1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是        裝置，乙池是        裝置。

 （2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是                                 ，B（石墨）電極的名稱是                                。

 （3）寫出電極反應(yīng)式：

通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                                。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                  ，

 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。[來(lái)源:Z&xx&k.Com]

 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O­2        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽(yáng)能電池板經(jīng)太陽(yáng)光照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個(gè)太陽(yáng)能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽(yáng)能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環(huán)壽命也較長(zhǎng)。該蓄電池的總反應(yīng)為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應(yīng)時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲

（3）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（4）常溫下將R的單質(zhì)通人甲溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如右圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素是          。

已知：298K時(shí)，反應(yīng)②生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應(yīng)④生成1mol YZ2（g）時(shí)放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為         

                                                 。

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