Question

1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• B． 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積大
• C． 一定溫度下，反應(yīng)2Mg（S）+CO₂（g）=2MgO（S）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
• D． 常溫時(shí)，0.1mol•L^-l CHCOOH 溶液加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變

Answer 1

分析 A．電解精煉銅時(shí)陽極為粗銅，陰極為純銅；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．醋酸電離平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．電解法精煉銅時(shí)，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則以粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B正確；
C．一定溫度下，反應(yīng)2Mg（S）+CO₂（g）=2MgO（S）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，△S＜0，則該反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．常溫時(shí)，0.1mol•L^-l CHCOOH 溶液加水稀釋促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)不變，比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，不隨濃度變化，比值不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)蒸發(fā)進(jìn)行的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．