2．下列關(guān)于煤及其綜合利用的說法中正確的是（　�。�
A．煤的主要成分是單質(zhì)碳
B．煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程
C．煤通過干餾得到的苯和甲苯屬于同系物
D．煤氣化的目的主要是獲得甲烷，煤液化的目的主要是獲得苯

分析 A、煤是多種無機物和有機物的混合物；
B、煤在空氣中加強熱會燃燒；
C、煤通過干餾可以獲取苯和甲苯；
D、煤的氣化可以獲得CO和氫氣；煤的液化的目的是獲得甲醇．

解答 解：A、煤是多種無機物和有機物的混合物，并不是碳單質(zhì)，故A錯誤；
B、煤在空氣中加強熱會燃燒，故煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，故B錯誤；
C、煤通過干餾可以獲取苯和甲苯，而苯和甲苯的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個CH2，故互為同系物，故C正確；
D、煤的氣化可以獲得水煤氣即CO和氫氣，而不是甲烷；煤的液化的目的是獲得甲醇，而不是獲得苯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意的是煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，而石油的分餾為物理變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4 HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生5.6L氣體（標況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，則被還原的硝酸為0.25mol，起酸性作用的硝酸為0.4mol，共消耗硝酸0.65mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時，1kg 乙醇充分燃燒后放出29714.2   kJ熱量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷
B．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中用離子方程式表達正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．0℃，1.01×105Pa時，22.4L空氣中所含的N2、O2分子總數(shù)為5NA
B．100mL 0.1mol/L的硝酸鈣溶液中鈣離子的數(shù)目為0.02NA
C．6.5g Zn由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子數(shù)目等于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖甲為實驗室某濃度鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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