Question

6．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L氣體（標(biāo)況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，則被還原的硝酸為0.25mol，起酸性作用的硝酸為0.4mol，共消耗硝酸0.65mol．

Answer 1

分析 銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO₂或NO、NO₂的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4 HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
1molCu反應(yīng)失去2mol電子，則0.2molCu反應(yīng)生成0.4mol電子；
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氮的氧化物的硝酸其氧化作用，則被還原的硝酸為0.25mol，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，則起酸性作用的硝酸為2×0.2mol=0.4mol；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.4；0.25；0.4；0.65．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計(jì)算．